(4) sistem kesetimbangan heterogen

SISTEM KESETIMBANGAN HETEROGEN

ANISA SEPTRIANI (41615010069)

GUSTI RIZKY (416150100

TEKNIK INDUSTRI

KIMIA DASAR

Kesetimbangan Kimia

A. Kesetimbangan Kimia Bersifat Dinamis.

Reaksi setimbang adalah reaksi yang berlansung secara dua arah atau reaksi yang berlansung bolak-balik. Reaksi setimbang berlansung secara dinamis, berlansung secara terus-menerus tanpa henti denagn konsentrasi zat berlansung pada arah reaksinya.

 B.  Jenis Kesetimbangan Berdasarkan Wujud.

Berdasarkan wujud zat yang ada dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan terdiri dari dua jenis, yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan Homogen

            Kesetimbangan homogen adalah suatu kesetimbangan yang didalamnya terdapat zat-zat dengan wujud yang sama, terdiri dari:

•      Kesetimbangan antara larutan dan larutan

            Contoh:  Fe³⁺_(aq) +  SCN_(aq)  →  Fe(SCN)_(aq)

•      Kesetimbangan antara gas dan gas

            Contoh :  2SO_2(g)  +  O_2(g)  → 2SO_2(g) 

N­_2(g)  +  O_2(g)   →  2NO_(g)

Kesetimbangan Heterogen

            Kesetimbangan Heterogen adalah kesetimbngan yang di dalamnya terdapat zat-zat dengan wujud yang berbeda, terdiri dari:

•         Kesetimbangan antara zat padat dan gas

            Contoh:  CaCO_3(s)   ↔    CaO_(s)   +   CO_2(g)

•         Kesetimbangan antara gas dengan zat cair.

            Contoh:  H₂O_(g)  ↔   H₂O_(l)

•         Kesetimbangan antara zat padat dengan larutan

            Contoh: AgCl_(s)  ↔    Ag⁺_(aq)   +   Cl^–_(aq)

•         Kesetimbangan antara gas, zat cair, dan zat padat

            Contoh:  NaHCO_3(s)   ↔    Na₂CO_3(s)  +  H₂O_(l)  +  CO_2(g)

Hukum kesetimbangan

Hukum Guldberg dan Wange

                        Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap.

           
Untuk reaksi kesetimbangan: aA + bB  « cC + dD maka:

v  K_c adalah konstanta kesetimbangan yang harganya tetap selama suhu tetap.

Ketetapan kesetimbangan

•      Jika zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan gas yang dimasukkan, persamaan kesetimbangan hanya zat-zat yang berbentuk gas saja sebab konsentrasi zat padat adalah tetap den nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu.

            Contoh:            C(s) + CO₂(g)  ↔ 2CO(g)
                        K_c =      (CO)²  / (CO₂)

•      Jika kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan dalam perhitungan K_chanya konsentrasi zat-zat yang larut saja.

            Contoh:            Zn(s) + Cu²⁺(aq)  ↔ Zn²⁺(aq) + Cu(s)
                        K_c = (Zn²⁺) / (Cu²⁺)

•         Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnya tergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka konsentrasi dari pelarut itu tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.

            Contoh: 

            CH₃COO^–(aq) + H₂O(l)  ↔ CH₃COOH(aq) + OH^–(aq)
K_c =     (CH₃COOH) . (OH^–) / (CH₃COO^–)



Sumber : https://mutiaramutia.wordpress.com/kimia-kelas-xi/kesetimbangan-kimia/